Estrutura da Matéria
Propriedades Gerais
De acordo com a teoria cinética molecular, todas as formas de matéria são compostas de partículas pequenas e que se movem rapidamente. Há duas razões principais por que os gases, líquidos e sólidos diferem tanto uns dos outros. Uma é a rigidez do empacotamento das partículas e outra é a intensidade das forças atrativas entre elas. Podemos listar como propriedades influênciadas por estas duas razões o seguinte:
Compressibilidade
Num gás estão bastante separadas, de forma que há muito espaço vázio dentro do qual elas podem ser comprimidas, por isso os gases são bastante compressíveis. Entretanto, as moléculas num líquido ou sólido estão rigidamente empacotadas e há muito pouco espaço vázio entre elas, sendo então virtualemente incomprenssíveis.
Difusão
Comparadas com as moléculas de um líquido ou sólido, as moléculas de um gás se difundem rapidamente, uma vez que elas se movem entre as colisões são relativamente grandes. Em virtude de as moléculas num líquido estarem tão próximas, a distância média que elas percorrem entre as colisões - o seu livre caminho médio - é muito pequena, onde estas sofrem bilhões de colisões antes de percorrer uma distância muito grande e essas interrupções interrupções impedenm-nas de espalhar-se através do líquido. A difusão dentro dos sólidos é muito mais lenta que nos líquidos. Não só as moléculas estão fortemente compactadas como, também, são mantidas rigidamente no mesmo lugar.
Volume e Forma
A propriedade mais óbvia dos gases, líquidos e sólidos é a forma como eles se comportam quando transferidos de um frasco para outro. Ambos, gases e líquidos são flídos; eles se escoam e podem ser bombeados de um lugar para outro. Um sólido, porém, não é um fluído e mantém tanto sua forma quanto seu volume. As forças intermoleculares de um gás são tão fracas que as moléculas podem facilmente superar essa força e expandir para encher i recipiente. O que não acontece num sólido, cujas forças atrativas mantém as moléculas mais ou menos firmes num lugar, de modo que elas não podem se mover umas em torno das outras.
Tensão Superficial
Num líquido cada molécula move-se sempre sob influência das moléculas vizinhas. As moléculas na superfície de um certo recipiente sentem uma atração. Ou seja, a energia potencial deve aumentar, então deve-se realizar trabalho para levá-las até a superficíe. Portanto, tornar a superficíe de um líquido maior requer um gasto de energia e a quantidade de energia necessária é então a tensão superficial.
Evaporação
Num líquido ou num sólido, assim como num gás, as moléculas estão constantemente sofrendo colisões, dando assim origem a uma distribuição de velocidade moleculares individuais e, evidentemente, de energiascinéticas. Se algumas dessas moléculas possuírem energia cinética suficiente para superar as forças atrativas dentro do líquido ou do sólido, elas poderão escapar através da superfície para o estado gasoso - elas evaporam. No líquido existem três fatores que influenciam na velocidade de evaporação: a temperatura, a área superficial e a intensidade das atrações superficiais.
